Question

【题目】兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O（Fe为＋2价）]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：

①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液。

②量取10.00mLKMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积20.00mL，所发生反应的离子方程式如下：4H＋＋5Fe2＋＋MnO4-＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O请回答下列问题：

（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x＝___，c（Fe2＋）＝___。

（2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有___；

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容操作。下列图对应的操作规范的是___。

a．称量 b．溶解 c．转移 d．定容

（3）计算KMnO4溶液的物质的量浓度，写出计算过程。___

Answer 1

【答案】2 0.5mol/L 100mL 容量瓶，玻璃棒 b 0.2mol/L

【解析】

(1)、(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中Fe的化合价为+2价，SO42-的化合价为-2价， NH4+的化合价为+1价，根据化合物的化合价的代数和为0，求x的值；根据n [ (NH4)xFe(SO4)2·6H2O] =，则c (Fe2+) =c [(NH4)xFe(SO4)2·6H2O] =，由此分析解答；

(2)、配制100mL的莫尔盐溶液，所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、玻璃棒，由此分析解答；

(3)、反应H++ Fe2++ MnO4- →Fe3++Mn2++ H2O中，Fe2+中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，失去1个电子， MnO4-中Mn元素的化合价由+7价降低为-2价，得到5个电子，根据电荷守恒和质量守恒配平方程式为：8H++5 Fe2++ MnO4- =5Fe3++Mn2++ 4H2O，n (Fe2+)=0.5mol/L×20.00×10-3L=0.01mol，根据配平后离子反应，可得关系式: 5Fe2+~ MnO4-，由此结合相关公式分析解答。

(1) 、(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中Fe的化合价为+2价，SO42-的化合价为-2价， NH4+的化合价为+1价，根据化合物的化合价的代数和为0可知： (+1) ×x+ (+2)+ (-2) ×2=0，解得x=2；溶液中n [(NH4)xFe(SO4)2·6H2O]=，则c (Fe2+) =c [(NH4)xFe(SO4)2·6H2O] =，

故答案为：2；0.5mol/L；

(2)、配制100mL的莫尔盐溶液，所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、100mL 容量瓶、玻璃棒；

a、称量时应左物右码，a错误；

b、溶解时搅拌，加速溶解，b正确；

c、转移时应用玻璃棒引流，c错误；

d、定容时，胶头滴管不能深入容量瓶内，d错误；

故答案为：100mL 容量瓶，玻璃棒；b;

(3)\反应H++ Fe2++ MnO4- →Fe3++Mn2++ H2O中，Fe2+中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，失去1个电子， MnO4-中Mn元素的化合价由+7价降低为-2价，得到5个电子，根据电荷守恒和质量守恒配平方程式为：8H++5 Fe2++ MnO4- =5Fe3++Mn2++ 4H2O，n (Fe2+)=0.5mol/L×20.00×10-3L=0.01mol，根据配平后离子反应，可得关系式: 5Fe2+~ MnO4-，n(KMnO4)， c(KMnO4)，

故答案为：0.2mol/L。