题目内容

14．下列说法中，正确的是（　　）
A．相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
B．金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
C．钠元素的原子半径比其阳离子半径大
D．氯元素的原子半径比其阴离子半径小

分析 A．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键；
B．金属和非金属元素可以形成共价键；
C．阳离子的半径小于其原子半径；
D．阴离子的半径大于其原子半径．

解答 解：A．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键，原子之间的相互作用不一定是化学键，如He原子之间的作用力为分子间作用力，故A错误；
B．金属和非金属元素可以形成共价键，如Al与Cl元素结合形成的AlCl3中只含有共价键，故B错误；
C．阳离子的半径小于其原子半径，则钠元素的原子半径比其阳离子半径大，故C正确；
D．阴离子的半径大于其原子半径，则氯元素的原子半径比其阴离子半径小，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查了化学键的概念、微粒半径大小比较，题目难度不大，注意把握化学键的概念以及微粒半径大小比较规律．

练习册系列答案
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4．已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；如图为实验室模拟工业过程从浓缩的海水中提取溴的实验装置．其实验步骤如下：
I．在烧瓶中加入硫酸酸化的浓缩海水，持续通人Cl2一段时间，
溶液变为浅棕色后，停止通人Cl2，改通人热空气
Ⅱ．当A与B烧瓶溶液均变为无色的时候，停止通人热空气
Ⅲ，将烧瓶B中的溶液倒人分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再经过蒸馏分离提取出其中的溴．
请回答：
（1）烧瓶A中通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2
（2）步骤I中通人热空气的目的是使A中生成的Br2进入B瓶中
（3）装置B中导管D的作用是平衡压强、防止倒吸的作用装置C中的溶液X为NaOH或Na2CO3．
（4）步骤Ⅲ中加入稀硫酸酸化发生的反应为：5Br-+BrO${\;}_{3}^{-}$+6H+═3Br2+3H2O，每生成1mol Br2单质，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．
5．按要求完成下列问题．
（1）甲基的电子式；
（2）某芳香族化合物A和B的分子式均为C7H8O，A能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应，则A的结构简式是C6H5-CH2OH；1.08g的B与饱和溴水完全反应生成3.4g的沉淀，则B的结构简式是；
（3）欲除去溴乙烷中的少量杂志的Br2，下列物质中最适合的是c（填字母）
a．NaI  b．NaOH  c．NaHSO3d．KCl．
2．质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（　　）
A．1：1B．15：13C．7：8D．8：7
9．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
物质   选 项abc
ASiSiO2H2SiO3
BH2SO4SO2SO3
CAlAlCl3Al（OH）3
DNaClNaNaOH
A．AB．BC．CD．D
19．按要求书写下列反应的离子方程式
（1）将铝丝置于硫酸铜溶液中制“铜树”：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
（2）用盐酸除去铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（3）用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
（4）硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
6．保护地球、保护环境，营造洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康．这些污染物中最常见的是甲醛．
②高铁酸钾（K2FeO4）是新型、高效的水处理剂．它具有强氧化性性，在水体的消毒、杀菌过程中被还原为Fe3+．同时它还能起到聚沉悬浮颗粒的作用，原因是生成的Fe3+在水体中形成Fe（OH）3（胶体）．
③自然因素和人类活动都能产生大气污染物，大气污染的危害是多方面的，主要有形成酸雨、使全球气候变暖和等．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2．
3． 肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．
CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1盐酸、酚酞试液取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用0.100mol•L-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次；
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．
（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．
A．CO（NH2）2溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
实验三：测定馏分中肼含量．
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应．
（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为9%．
4．等物质的量的CH4、C2H4、C2H2分别在足量的氧气中充分燃烧，以下说法错误的（　　）
A．CH4、C2H4燃烧生成水的质量相同，消耗氧气不同
B．C2H4燃烧生成水与CO2的物质的量相等
C．CH4含氢量最高，燃烧生成水最多
D．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多

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