题目内容
【题目】下面关于硅的叙述牛，正确的是（ ）
A.硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中是重要的半导体材料
【答案】D
【解析】解：A．硅与氢气在高温下才能跟氢气起化合反应，非金属性弱于碳，故A错误；B．硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，故B错误；
C．硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C错误；
D．硅导电性介于导体与绝缘体之间，是重要的半导体，故D正确；
故选：D．
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【题目】据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+ O2（g）═ SiO2（s） ΔH = －989.2 kJmol－1，有关键能数据如下表：
化学键 | Si-O | O═O | Si-Si |
键能 / kJmol－1 | x | 498.8 | 176 |
已知1 mol Si中含2 mol Si-Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si-O键，则x的值为__________。
（2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是______________。
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．寻找高效新催化剂，可以使反应SiO2 + 2 C
Si + 2 CO ↑在常温下发生，是硅能源开发利用的关键技术
（3）工业制备纯硅的反应为2 H2（g）+ SiCl4（g）═ Si（s）+ 4 HCl（g） ΔH = + 240.4 kJmol－1，生成的HCl通入100 mL 1 molL－1的NaOH溶液恰好完全被吸收，则上述制备纯硅的反应过程中__________（填“吸收”或“释放”）的热量为__________kJ。