题目内容
【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数；E元素位于A元素的下一周期，最外层电子数与A相同，价电子数比A多5个；R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2－离子数之比为2:1。请回答下列问题：
（1）周期表中元素E位于第____周期第_____族，E的原子核外电子排布式___________；
（2）化合物R的电子式为____。
（3）B—的电子排布式为__，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是___杂化。
（4）C的氢化物的空间构型为______，C的氢化物极易溶于水的原因是_____。
（5）B元素的电负性___D元素的电负性（填“>”，“<”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____。
【答案】 4 VIB [Ar]3d54s1 略 ls22s22p63s23p6 sp3 三角锥形 极性分子且与水分子间形成氢键 ＞ H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓
【解析】B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满,B为Cl元素; A+比B－少一个电子层,则A为Na；C原子的p轨道中有3个未成对电子,C原子的外围电子排布为ns2np3,是第ⅤA族元素,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大,所以C为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,为第ⅥA族元素,最高价氧化物中含D的质量分数为40％,可推知D的相对原子质量为32,其核内质子数等于中子数,所以质子数为16,D为S元素; A+是Na+离子, D2－离子是S2离子,R是由A+离子与D2－离子以2:1形成的离子化合物,R是硫化钠。；E元素位于A元素的下一周期，最外层电子数与A相同，价电子数比A多5个，则E为Se。结合上边分析得：
（1）周期表中元素E位于第4周期第VIB族，E的原子核外电子排布式[Ar]3d54s1；
（2）化合物R为硫化钠，其电子式为
。
（3）B—离子为Cl-离子,电子排布式为1S22S22P63S2P6，CB3分子为NCl3分子,N原子有一对孤对电子,与Cl原子成3个σ键,杂化轨道数为sp3,所以为sp3杂化.
（4）C的氢化物为氨气，的空间构型为三角锥形，C的氢化物极易溶于水的原因是极性分子且与水分子间形成氢键。
（5）B元素为Cl, D元素为S，根据元素周期律氯的非金属性比硫强，所以Cl的电负性大于S的电负性。由H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓说明氯气的氧化性比硫强。所以答案：> H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓
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