题目内容
【题目】一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中Fe3+还原成Fe2+ , 有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时,①中的Fe2+作剂,②中的Fe3+作剂.
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作剂.
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(HCl)的作用下转化成亚铁盐,此反应的离子方程式为 .
【答案】
(1)还原;氧化
(2)还原
(3)Fe+2H+═Fe2++H2↑
【解析】解:(1)Fe2+→Fe3+的转化时,元素的化合价升高,作还原剂;Fe3+→Fe2+转化时,元素的化合价降低,作氧化剂,所以答案是:还原;氧化;(2)维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+ , Fe元素的化合价降低,作氧化剂,则维生素C具有还原性,作还原剂,所以答案是:还原;(3)铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,还生成氢气,该离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑,所以答案是:Fe+2H+═Fe2++H2↑.
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