题目内容
三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：
①C3N3（OH）3
3HNCO；②8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是（ ）
①C3N3（OH）3
| ||
| ||
下列说法正确的是（ ）
分析：A、元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应反应．反应中各元素化合价未发生变化．
B、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂．
C、反应中只有氮元素的化合价发生变化，由HNCO中的-3价升高为0价，由NO2中+4价降低为0价．
D、反应②中氧化剂是NO2，还原剂是HNCO，结合化学计量数判断．
B、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂．
C、反应中只有氮元素的化合价发生变化，由HNCO中的-3价升高为0价，由NO2中+4价降低为0价．
D、反应②中氧化剂是NO2，还原剂是HNCO，结合化学计量数判断．
解答：解：A、反应①各元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B、反应②中只有氮元素的化合价发生变化，NO2中氮元素由+4价降低为0价，NO2是氧化剂，故B错误；
C、反应中只有氮元素的化合价发生变化，由HNCO中的-3价升高为0价，由NO2中+4价降低为0价，所以每转移1mol电子，消耗NO2
=0.25mol，故C正确；
D、反应②中氧化剂是NO2，还原剂是HNCO，由化学计量数可知氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：4，故D错误．
故选：C．
B、反应②中只有氮元素的化合价发生变化，NO2中氮元素由+4价降低为0价，NO2是氧化剂，故B错误；
C、反应中只有氮元素的化合价发生变化，由HNCO中的-3价升高为0价，由NO2中+4价降低为0价，所以每转移1mol电子，消耗NO2
| 1mol |
| 4 |
D、反应②中氧化剂是NO2，还原剂是HNCO，由化学计量数可知氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：4，故D错误．
故选：C．
点评：考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，判断反应中各元素的化合价是关键．
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