题目内容

现有室温下浓度均为1×10－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H+)的比值是         
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③   ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为                                         
(3) 将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH     7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因                                                  
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为            ，最终产生H2总量的关系为                 
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小关系为①      ③（填“>”、“<”或“=”）
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的PH⑤    ⑥（填“>”、“<”或“=”）
（1）1：1：1：108   
（2）>    c(NH4+)=c(C1-)>c(H+)=c(OH-)
(3)<    NH4++H2ONH3·H2O+H+
(4) ②①③       ②＞①=③
（5）<                
（6）<
略
练习册系列答案
相关题目
某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是
A．I是氨水的pH变化曲线
B．b、c两点溶质的浓度相等
C．中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等
D．c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
常温下，向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D．c(Na＋)=c(Cl-)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
（15分）
在常温下，某水溶液M中。
（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列关系合理的是      。
①c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)   ②c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
③c(H+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)   ④c(Na+)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H+)
（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，且c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH—)＞c(H＋)，这两种溶液的溶质是      。
（3）若M为0.01 mol/L的氨水，向其中加入等体积pH＝2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中:c(NH4+)＋c(H+)－c(OH－)＝         。
（4）若M为20 mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60 mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），试计算：

（i）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝__________，c(HCl)＝____________。
（ii）B点溶液的pH为多少?（写出计算过程。可能用到的数据：1g2＝0.30、1g3＝0.48）
常温下，下列叙述不正确的是
A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10
C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+)
D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同
（4分）现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH
（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是                 （填编号,以下相同）
（2）在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是             
水的电离平衡曲线如下图所示。?
 
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从            增加到            。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为                      。
下列物质的水溶液中，pH值大于7的是
A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3
将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液，稀释后硫酸中c(H+)水为
A．1×10-13mol/LB．1×10-3mol/LC．1×10-7mol/LD．1×10-11mol/L

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