题目内容

某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验：

A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；

B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；

C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。

请回答下列问题：

（1）其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是______________（填实验操作序号）；

（2）根据实验结果，你认为是否含有NO2-?___________（填“含有”、“不含有”），其原因是_______________；

（3）写出A实验现象的离子方程________________；

（4）C实验说明酸雨中含________________。

练习册系列答案
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能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是

A．H+ B．OH- C．Al3+ D．HCO3-

下列化学反应中，水作为还原剂的是

A．CO＋H2O高温CO2＋H2

B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

C．CO2＋H2O=H2CO3

D．2F2＋2H2O=4HF＋O2

下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是( )

A.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3： 其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①

B.pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合： c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C.向0.2 mol/LNaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH 溶液： c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)

D.常温下，同浓度的CH3COONa 与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7： c(CH3COOH)+c(OH-)＞c(Na+)+c(H+)

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸

B.常温下，NaOH溶液中由水电离出的C(H+)＜1×10-7mol/L

C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素的比较中， 不正确的是（ ）

A. 原子半径：A<B B. 原子序数：A>B

C. 原子最外层电子数：B>A D. 元素所在的周期数：A>B

下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是（ ）

高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①物质按照组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降

你认为他的笔记中有几处错误( )

A．三处 B．四处 C．五处 D．六处

下列实验操作中现象以及结论均正确的是

实验操作

现象

结论

A

将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中

纸条褪色

氯气有漂白性

B

将一定量的浓硫酸加入蔗糖

固体变黑膨胀

浓硫酸有吸水性和强氧化性

C

向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体

KMnO4溶液褪色

SO2有还原性

D

金属钠投入CuSO4溶液

析出红色固体

钠的金属性比铜强

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