题目内容

关于镁和铝的叙述正确的是
A.镁、铝在常温下都能被氧气氧化
B.镁、铝均须密封保存
C.MgO和Al2O3都是碱性氧化物
D.镁铝合金的硬度比镁小
A

试题分析:镁和铝在常温下都能被氧气氧化,形成致密的氧化薄膜,不需要密封保存,故A选项正确,B选项错误。MgO是碱性氧化物而Al2O3是两性氧化物。D选项合金的硬度比成分金属的硬度大,故D选项错误。
点评:本题比较镁的化合物与铝的化合物的性质,关键在于抓住铝的化合物两性的特征,这是与镁的化合物所不同的。
练习册系列答案
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(14分)以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2(SO43·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2(SO43·18H2O]和明矾[KAl(SO42·12H2O]的实验流程如下:

两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表:
物质
α-Al2O3
γ-A12O3
性质
不溶于水和酸
不溶于水,溶于强酸或强碱,加热至1200℃可转化为α- Al2O3
Al2(SO43、明矾在不同温度下的溶解度如下表:
    温度/℃
溶解度/g
0
20
40
60
80
100
Al2(SO43
31.2
36.4
46.1
59.2
73.0
89.0
明矾
3.0
5.9
11.7
25
71
154
(1) “焙烧’’温度过高,会导致硫酸铝晶体产量降低,其原因是           
(2)从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为:①          ;②          ;③过滤、洗涤、干燥。
(3)测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO43·18H2O质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3或Pb2以物质的量之比1:1进行反应):
步骤1:准确称取硫酸铝晶体样品mg,溶于25 mL水中。  
步骤2:加入c1 mo1·L1EDTA溶液V1mL(过量),煮沸、冷却,稀释至100 mL。
步骤3:取25. 00mL上述稀释液,滴加指示剂,用c2 mol·L1Pb(NO32标准溶液滴定过量的EDTA溶液,达到终点时消耗v2mL Pb(NO32标准溶液。
①步骤2中“稀释至100 mL”时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、    
②根据上述数据计算,该样品中Al2(SO43·18H2O的质量分数为          。(用含字母的代数式表示)。
(4)铝的阳极氧化法是把铝作为阳极,置于硫酸等电解液中,施加阳极电压进行电解,在铝的表面形成一层致密的氧化膜。
①电解过程中阳极的电极反应为              
②取少量废电解液,加入NaHCO,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是               。(用离子方程式表示)

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