题目内容

【题目】为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（ ）

A.稀盐酸B.KSCN溶液C.铁粉D.石蕊试液

【答案】B

【解析】

Fe2+具有还原性，能被氧气氧化为Fe3+，若FeCl2溶液变质，则含有Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液显红色，为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是KSCN溶液，故选B。

练习册系列答案
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【题目】利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。

（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。

（2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：

①T2下，在0～5 min内，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=______________。

②该反应进行到M点放出的热量______________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。

M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。

a．混合气体的密度 b．逆反应速率

c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d．气体的平均相对分子质量

（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是______________(填字母编号)。

A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高温度

C．使用催化剂 D．减小压强

【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示:

完成下列填空:

（1）该反应是__________反应(选填“吸热”、“放热”)，该反应化学平衡常数表达式为K=____。

（2）在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是____________。(用文字表示)

（3）若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反速率_________，反应的热效应_____(均选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是_______。

（5）FeCl3固体溶于蒸馏水常会出见浑浊，得不到澄清的氧化铁溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是____________。

【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是

选项

X

Y

Z

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

C

CO2

Na2CO3

NaHCO3

D

NH3

NO2

HNO3

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.硫元素的同素异形体的性质相同

B.H2O2常做氧化剂，只有氧化性

C.向CaCl2溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成

D.汽车尾气中的NO主要是氮气和氧气在汽车汽缸中形成的

【题目】八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子序数依次递增，其原子半径、最高正价或最低负价如下表所示。

x

y

z

d

e

f

g

h

原子半径/nm

0.037

0.077

0.075

0.074

0.186

0.143

0.102

0.099

最高正化合价或最低负化合价

+1

+4

+5

-2

+1

+3

-2

-1

回答下列问题：

（1）比较d、f常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：_______>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>__________。

（2）由x、d两种元素组成18电子的分子，其电子式为____________，经测定其为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出其第一步电离的电离方程式____________。

（3）y、d、e组成物质e2yd3的水溶液呈碱性，其原因是____________________（用离子方程式表示），电解该物质e2yd3的溶液，原理如图所示。

其中，离子交换膜使用的是__________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”），阴极产生的物质A的化学式为____________。

（4）f的粉末在1000℃时可与N2反应制备fN。在f的粉末中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于fN的制备，其主要原因是____________________________________。

【题目】高氯酸钾是一种白色粉末，可用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，医药工业用作解热和利尿等药剂。用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：

（1）如图过滤装置中有两处明显错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是__。

（2）写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式_______________

（3）工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是______________

（4）用电解法也可以制备KClO4，在无隔膜、微酸性条件下，电解食盐水得到NaClO3溶液，再通过一系列转化和操作得到产品。

I．写出电解食盐水阳极电极反应式：______________________________

II．该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.7635 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl－，反应为：

3KClO4＋C6H12O6＝6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.50 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

①已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若终点时c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1，则此时c(CrO42－)=______________mol·L－1。

②KClO4样品的纯度为______________。（精确到0.01％）

【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、Cl

B. pH=7的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32

C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42

D. =1×1013 molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3

【题目】现有下列各组物质：

①C(CH3)4和C4H10 ②D2O和H2O　 ③35Cl和37Cl　④石墨和金刚石 ⑤(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3⑥和 ⑦ 和

(1)属于同系物的是_________，

(2)互为同分异构体的是_______，

(3)互为同素异形体的是________，

(4)互为同位素的是________，

(5)属于同一物质的是_______。

请总结完成以上题目应该注意的问题（至少两点）：______________

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