题目内容
【题目】固体粉末X中可能含有K2S03、KAlO2、MgC12，Na2C03中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，做如下实验：①溶于水后，无明显现象；②取固体X进行下列实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
A．气体I可能为SO2和CO2的混合物
B．沉淀3一定为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．固体粉末X中一定有Na2C03，可能有KA102
D．固体粉末X中一定有K2SO3和KA102
【答案】D
【解析】固体X中加入过量的硝酸，得溶液2，加入氯化钡生成沉淀4，说明固体中含有K2SO3，一定不含MgCl2，加氨水生成沉淀说明固体粉末中含有KAlO2，
A．稀硝酸的强氧化性，气体1不可能为SO2，两者要发生氧化还原反应，气体1为NO，可能有二氧化碳，故A错误；
B．由上述分析可知，一定不含MgCl2，KAlO2与稀硝酸生成，可溶性的铝离子，铝离子与氨水生成沉淀3为Al（OH）3，故B错误；
C．由上述分析可知，固体粉末X中一定有KAlO2，可能有Na2CO3，故C错误；
D．由上述分析可知，固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2，故D正确；
故选D．
全优考典单元检测卷及归类总复习系列答案
【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=__________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=________（用K1、K3表示）。
（2）反应Ⅲ自发进行条件是___________（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。
（3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。
温度（℃） | 500 | T |
CO2的平衡转化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“高于”或“低于”)。
②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡：
a．用H2表示该反应的速率为____________________；
b．该温度下，反应I的平衡常数K=______________。
（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____（选填编号）。
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出甲醇 D．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。
