题目内容

【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数为0.1NA

B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NA

C.0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为0.2NA

D.将0.lmolNaCl粉末分散于乙醇中制成胶体，则其中含有的胶体粒子数目为0.1NA

【答案】B

【解析】

A.水在标况下不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；

B. 1.06g的物质的量为0.01mol，的物质的量为0.02mol，数目为0.02NA，B正确；

C.溶液体积未知，无法计算，C错误；

D.一个胶粒是大量小分子的集合体，故胶体粒子数目小于0.1NA，D错误；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_______。

（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件)，原子利用率是______________。

（3）属于乙醇的同分异构体的是_______(选填编号)。

A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH

（4）乙醇能够发生氧化反应：

① 46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

② 乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为____________________。

【题目】如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是__________________________________。

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①______________________；②________________。

(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞________，再打开活塞________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该_______________________。

【题目】如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)

A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)

B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D.达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

【题目】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为__________(该溶液密度约为 1.0 g/cm3)。

(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是__________mol/L(计算结果精确到小数点后2位)。

(3)某同学进行某项实验需要480 mL上述葡萄糖溶液，其配制过程如下，请完成填空：

①该同学需称取________g葡萄糖在烧杯中溶解；

②配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________；

A．用50 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称取葡萄糖并加入盛有少量水(约50 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解

C．将已溶解完全的葡萄糖溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最底处恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm 处

③在配制过程中，下列实验操作使所配制的葡萄糖溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母代号)；

A．用托盘天平称取葡萄糖时“左物右码”

B．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤

C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

D．定容时俯视凹液面

E．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体

(4)已知溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为mol/kg。

①上述葡萄糖溶液的质量摩尔浓度为________(计算结果精确到小数点后2位)mol/kg。

②若将标准状况下a L HCl气体完全溶于b g水中，此时该盐酸的质量摩尔浓度为______(只需列出计算式，无需化简)mol/kg。

【题目】“84”消毒液（有效成分为）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是

实验操作

①蒸馏水

“84”消毒液+石蕊溶液

②“84”消毒液+石蕊溶液

③

“84”消毒液+石蕊溶液

实验现象

混合后溶液的，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪色。

混合后溶液，蓝色迅速褪去，无气体产生。

混合后溶液，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应

B. 实验③中产生的气体是，由分解得到：

C. 对比实验②和③，溶液的可能会影响的氧化性或的还原性

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的才能安全使用

【题目】短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，b原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。d的单质与稀盐酸剧烈反应放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中缓慢通入ec2气体，该溶液的pH与ec2气体体积（标准状况）的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.a和b可构成所有原子共平面的分子

B.在b、c、e的气态氢化物中，c的最稳定

C.d的氯化物一定能破坏水的电离平衡

D.e的最高价含氧酸与其氢化物可能发生氧化还原反应

【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是

A. 原子半径大小：Y<XB. W的简单气态氢化物比X的稳定

C. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D. W的氧化物可溶于烧碱溶液

【题目】将总物质的量为amol的钠和铝的混合物投入到水中，若两者的物质的量之比n(Na):n(Al)＝2:3，则生成的氢气在标准状况下的体积为( )

A.11.24a LB.36.6a LC.17.92a LD.44.82a L

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