Question

【题目】Ⅰ.2AB＋C在某一温度时，达到平衡。

（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；

（2）若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；

（3）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

Ⅱ.在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白。

（1）用D表示的平均反应速率为____________，A的转化率为____________。

（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

（3）若向原平衡体系再投入1 molA和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

Ⅲ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol。

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________。

②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

Answer 1

【答案】吸热 气 不 0.2mol/(L·min) 60% 增大 右移 增大压强 t2－t3

【解析】

Ⅰ、（1）温度升高，平衡向吸热反应方向移动；

（2）降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，据此判断；

（3）使用催化剂，缩短到达平衡的时间，平衡不移动；

Ⅱ、（1）根据v=计算D的生成速率，根据反应方程式计算A消耗的量，据此计算A的平衡转化率；

（2）混合气体的密度为ρ=，反应前后气体质量守恒，m不变，据此分析；

（3）根据反应物浓度增加，对平衡的影响分析；

III、①根据图象分析影响平衡的因素，主要是反应进行方向和速率的变化特征分析；

②化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合三段式进行计算。

Ⅰ、（1）温度升高，平衡向正反应方向移动，由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应；

（2）B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，由于降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，故逆反应为气体体积增大的反应，故A为气态；

（3）使用催化剂，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动；

Ⅱ、一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，则

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

起始(mol) 2 2 0 0

转化(mol) 1.2 0.4 0.8 0.8

平衡(mol) 0.8 1.6 0.8 0.8

（1）用D表示的平均反应速率为v===0.2mol/(L·min)；A的转化率为α==60%；

（2）混合气体的密度为ρ=，反应前后气体质量守恒，m不变，缩小容器体积，则V变小，混合气体的密度增大；

（3）增加反应物浓度，平衡会正向移动，即向右移动；

Ⅲ、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；反应是放热反应，反应前后气体体积减小，

①由反应速率与时间的关系图象可知，t1时正逆反应速率都增大，平衡正向移动，引起平衡移动的条件可能是增大压强；t3时刻正逆反应速率均迅速增大，但是平衡逆向进行，所以氨气的百分含量是减小的，即表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2～t3；

② N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始（mol/L） 2a 4a 0

反应（mol/L） a 3a 2a

平衡（mol/L） a a 2a

所以化学平衡常数K==。