题目内容
在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数ω＝________(写计算式)．如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会________(填“不变”、“偏高”、“偏低”)．
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练习册系列答案
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，a个—CH3，其余为羟基，则含羟基的个数最多为m-a+2
分子中处于同平面内的碳原子数最多有13个
2CO2(g)+
N2(g)。△H＜0
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
(1)硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验，包括研磨、加热、称量等操作步骤。其中判断硫酸铜晶体完全失水的定性实验现象是__________，定量判断的方法是：__________，完成测定过程至少要进行__________次称量操作。
(2)某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：
| A电极 | B电极 | X溶液 |
甲 | Cu | Zn | H2SO4 |
乙 | Pt | Pt | CuCl2 |
丙 | Fe | Cu | ? |
①甲同学在实验中将电键K5闭合，Zn电极上的电极反应式为__________；
②乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为：__________，实验时应闭合的电键的组合是：__________(从下列五项中选择所有可能组合，第三小题也在这五项中选择)。
A.K1和K2 B.K1和K3 C.K1和K4 D.K2和K3 E.K2和K4
③丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐中应含的阳离子的化学式为__________，实验时，应闭合的电键的组合是：__________(选项如上)。
2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol