在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中.若坩埚的质量为m.坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1.加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2.则晶体中结晶水的质量分数ω＝．如果实验中加热温度过高.固体颜色变黑.则测定结果会 (填“不变 .“偏高 .“偏低 )．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m₁，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m₂，则晶体中结晶水的质量分数ω＝________(写计算式)．如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会________(填“不变”、“偏高”、“偏低”)．

答案：
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练习册系列答案

相关题目

在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：

（1）加热前应将晶体放在________中研碎，加热是放在________中进行的，加热失水后，应放在中冷却。

（2）判断是否完全失去结晶水的方法是________。

（3）做此实验，最少应进行称量操作________次。

（4）下面是某学生的一次实验数据，完成计算，填入表的空格中。

坩埚质量　　　　　　　　 11.7g

坩埚与晶体总质量　　　　 22.7g

加热后坩埚与固体总质量　　 18.6g

测得晶体中结晶水个数　　

误差（偏高或偏低）　　　　

（5）这次实验中产生误差的原因可能是下列各点中的________所造成的（填A、B、C、D）。

A．硫酸铜晶体中含不挥发性杂质

B．加热过程中有晶体溅失

C．实验前晶体表面潮湿存水

D．最后两次称量质量相差较大

下列关于“最多”“最少”的说法中不正确的是

A.在盐酸与氢氧化钠溶液的中和热测定的实验过程中，最少需要测定并记录温度的次数是3次

B.在硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中，在实验过程中最少称量4次

C.在某有机物分子中含n个—CH₂—，m个，a个—CH₃，其余为羟基，则含羟基的个数最多为m-a+2

D.在有机物分子中处于同平面内的碳原子数最多有13个

Ⅰ、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；

③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO₂的试管；

④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；

⑤Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液可用过滤的方法分离；

⑥用碱式滴定管量取KMnO₄溶液20.50mL ；

⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；

⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；

⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H₂的量可向溶液中加适量Cu(NO₃)₂晶体。

Ⅱ、2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0

①该反应平衡常数表达式

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

②2NO₂(g) N₂O₄(g) △H＝－56.9 kJ/mol

③H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol

写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：。

(1)硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验，包括研磨、加热、称量等操作步骤。其中判断硫酸铜晶体完全失水的定性实验现象是__________，定量判断的方法是：__________，完成测定过程至少要进行__________次称量操作。

(2)某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：

	A电极	B电极	X溶液
甲	Cu	Zn	H₂SO₄
乙	Pt	Pt	CuCl₂
丙	Fe	Cu	?

①甲同学在实验中将电键K₅闭合，Zn电极上的电极反应式为__________；

②乙同学准备进行电解CuCl₂溶液的实验，则电解时的总反应方程式为：__________，实验时应闭合的电键的组合是：__________(从下列五项中选择所有可能组合，第三小题也在这五项中选择)。

A.K₁和K₂ B.K₁和K₃ C.K₁和K₄ D.K₂和K₃ E.K₂和K₄

③丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐中应含的阳离子的化学式为__________，实验时，应闭合的电键的组合是：__________(选项如上)。

下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；

③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO₂的试管；

④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；

⑤Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液可用过滤的方法分离；

⑥用碱式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL ；

⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；

⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；

⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H₂的量可向溶液中加适量Cu(NO₃)₂晶体。

Ⅱ、（5分）2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0

①该反应平衡常数表达式

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到

t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

2NO₂(g) N₂O₄(g) △H＝－56.9 kJ/mol

H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol

写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：

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