Question

Ⅰ、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；

③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO₂的试管；

④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ；

⑤Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液可用过滤的方法分离；

⑥用碱式滴定管量取KMnO₄溶液20.50mL ；

⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；

⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；

⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H₂的量可向溶液中加适量Cu(NO₃)₂晶体。

Ⅱ、2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0

①该反应平衡常数表达式                                       

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是             （填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

②2NO₂(g) N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

③H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：                   。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ  ①③④     Ⅱ（1）①K={ C²(CO₂)·C(N₂) } /{ C²(NO) ·C²(CO)}     ②bd 

（2）CH₄(g)+N₂O₄(g) =N₂(g) +2H₂O(l) + CO₂(g) △H= —898.1kJ/mol

【解析】

试题分析：Ⅰ①用量筒量取液体准确到小数点后一位。②金属丝导热性强，容易造成热量损失。错误。③浓盐酸与二氧化锰在加热时反应产生容易溶解于水的二氯化锰、氯气和水。④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，说明一部分硫酸铜发生了分解反应，把产生的三氧化硫也当作水，所以测定的水的含量偏高。⑤Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离；⑥要用酸式滴定管量取KMnO₄溶液20.50mL ；⑦浓硫酸的稀释原则是注酸入水。将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，不断用玻璃棒搅拌以使产生的热量迅速扩散；⑧用pH试纸测量某溶液pH时不能湿润。若用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小；也可能比真实值大；还可能无影响。⑨锌和一定量稀硫酸反应，若加适量Cu(NO₃)₂晶体，会起到加入硝酸的作用，这时一般不产生氢气。所以正确做法是①③④。

Ⅱ（1）①该反应达到化学平衡时化学平衡常数的表达式是K={ C²(CO₂)·C(N₂) } /{ C²(NO) ·C²(CO)} ②当反应达到化学平衡时V_正=V _逆，各种物质的浓度不变，个各种生成物浓度幂指数的乘积与各种反应物浓度幂指数的乘积是个常数。即K是定值。某物质的含量在混合物中保持不变。所以选项为：bd。（2）①-②+2×③可得热化学方程式：CH₄(g)+N₂O₄(g) =N₂(g) +2H₂O(l) + CO₂(g) △H= —898.1kJ/mol

考点：考查实验操作、平衡状态的判断、平衡常数及热化学方程式的书写等的知识。