Question

【题目】[2015·上海]工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子

D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2

Answer 1

【答案】A

【解析】在反应物Na2S中S元素的化合价为2价，在SO2中S元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为+2价，介于2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。B．根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。C．根据B选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移8/3 mol电子，错误。D．根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO2容易溶于水，而CO在水中溶解度较小。所以相同条件下，每吸收10 m3 SO2放出CO2的体积小于2.5 m3，错误。