题目内容
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2、TiCl4和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首位。用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2、TiCl4和Ti的流程如下:
(1) Fe的原子序数为26,Fe位于元素周期表中第 周期,第 族
(2) 步骤①加铁粉的目的是
步骤②冷却的目的是
(3) 上述过程中,可以利用的副产物是
(4) 写出TiO2、Cl2、C在高温下发生反应的化学方程式
(5) 反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti , 在Ar气体中进行的目的是
解析:
本题以工业生产流程为背景材料的信息题,考查了化学基本理论和基础知识,题型比较新颖,属中等难度。铁粉的作用由步骤①的前后以及最后所得产物中的FeSO4·7H2O分析,不难得出是为了除去混合溶液中的Fe3+;步骤②冷却的目的由操作过滤和得到的物质是FeSO4·7H2O可得,是为降低FeSO4·7H2O的溶解度。上述过程中,可以利用的副产物也可从反应产物入手分析为FeSO4·7H2O、CO、MgCl2。Mg是活泼金属,能与空气中多种物质反应,因此可得出Ar气作用为保护气,防止Mg和空气中物质反应。
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(13分) 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染。请填写下列空白:
(1)电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为 。
(2)写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式________________________。
(3)已知:①Mg(s) + Cl2(g)=MgCl2(s);△H = – 641 kJ/mol
②Ti(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(s);△H = –770 kJ/mol
则2Mg(s) + TiCl4(s)=2MgCl2(s) + Ti(s);△H= 。
反应2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti(s),在Ar气氛中进行的理由是
。
(4)在上述产业链中,合成96 t 甲醇理论上消耗H2 t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。
(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为:2CH3OH + 3O2 + 4OH-=2CO32- + 6H2O。该燃料电池发生反应时正极区溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”),该电池中负极上的电极反应是________________________________________________。