Question

【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

（1）加入过量BaCl2目的是__________________________________。

（2）第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。

（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．称量时NaCl已潮解（______）

B．天平的砝码已锈蚀（______）

C．定容摇匀时，液面下降又加水（______）

D．定容时俯视刻度线（______）

Answer 1

【答案】保证粗盐中SO42－沉淀完全 CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 偏低 偏高 偏低 偏高

【解析】

（1）过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀完全，因此加入过量BaCl2目的是保证粗盐中SO42－沉淀完全；

（2）除杂试剂为了保证除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，相关的化学方程式是CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；

（3）A．称量时NaCl已潮解，则实际称量的氯化钠质量减少，浓度偏低；

B．天平的砝码已锈蚀，则实际称量的氯化钠质量增加，浓度偏高；

C．定容摇匀时，液面下降又加水，溶液体积增加，浓度偏低；

D．定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高。