题目内容
【题目】在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示。则下列结论正确的是（ ）
A.该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）
2R（g）△H>0
B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
C.达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小
D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动
【答案】C
【解析】
A．从图a可得出M、N为反应物、R为生成物，由△c之比可知化学计量数之比，该反应为M(g)+3N(g)2R(g)，从图b中也看出T1＞T2，升高温度，N的体积分数变大，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B．M(g)+3N(g)2R(g)，缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向移动，故B错误；
C．M(g)+3N(g)2R(g)△H＜0，升高温度，υ正、υ逆均增大，平衡逆向移动，M的转化率减小，故C正确；
D．若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体，M、N、R的浓度不变，平衡不移动，故D错误；
故选C。
【题目】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
（1）反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的化学平衡常数表达式为_____。
（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是______。
序号 | 化学反应 | K(298K)的数值 |
① | N2(g)+O2(g) | 5×10-31 |
② | N2(g)+3H2(g) | 4.1×106 |
（3）对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。
温度/℃ | 压强/MPa | 氨的平衡含量 |
200 | 10 | 81.5% |
550 | 10 | 8.25% |
①该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是______。
（4）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1mol氮气和3mol氢气，氮气的平衡转化率______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为______。
