Question

1．用N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，2.24LCHCl₃的分子数0.1N_A
• B． 用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol•L^-1的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液，当有0.2 N_A个电子转移时，理论上阴极析出6.35g金属
• C． 9.2gNO₂和N₂O₄的混合气中含有的氮原子数为大于0.2N_A
• D． VL a mol•L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目大于3N_A

Answer 1

分析 A、标况下，三氯甲烷为液态；
B、根据阳离子的放电顺序判断；
C、NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂；
D、氯化铁溶液中，铁离子部分水解，铁离子数目减少，所以铝离子数目大于铁离子数目的3倍．

解答 解：A、标况下，三氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
B、Ag⁺氧化性大于Cu²⁺，1L浓度均为2mol/L的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag，质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故C错误；
C、NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，故9.2g混合气体中含有的NO₂的物质的量n=$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，故含有的额氮原子的个数为0.2N_A个，故C错误；
D、V L 0.1mol/L的氯化铁溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减少，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目大于3N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．