题目内容
7．下列对相应有机物的描述完全正确的是（ ）①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体．
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应．
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷．
④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油．
⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）2检验．
⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色．
| A． | ①②③ | B． | ②④⑥ | C． | ①②⑥ | D． | ①⑤⑥ |
分析 ①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，其中CH3Cl是气体；
②乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，含有碳碳双键，可以发生加成反应和加聚反应；
③苯分子中没有碳碳双键，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键；
④油脂不属于高分子化合物；
⑤糖尿病人尿液的成分是葡萄糖，不是蔗糖；
⑥蛋白质水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色．
解答 解：①甲烷是天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，其中CH3Cl是气体，故①正确；
②乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，含有碳碳双键，可以发生加成反应和加聚反应，故②正确；
③苯是平面结构，但苯分子中没有碳碳双键，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，可与氢气发生加成反应生成环己烷，故③错误；
④油脂不属于高分子化合物，属于小分子化合物，可以发生水解反应生成甘油，故④错误；
⑤糖尿病人尿液的成分是葡萄糖，不是蔗糖，故⑤错误；
⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色，故⑥正确；
故选C．
点评 本题考查常见有机物的结构与性质，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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17．下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
| A． | 金属性由强到弱：Na＞Mg＞Al | |
| B． | 离子半径由大到小：Na+＞S2-＞O2- | |
| C． | 离子的还原性由强到弱：S2-＞Cl-＞F- | |
| D． | 酸性由强到弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
．
2．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）
| A． | 食盐 | B． | 镁 | C． | 氢气 | D． | 淡水 |
12．已知锌与稀盐酸反应放热．某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气．
所用稀盐酸浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g．实验温度为298K、308K，每次实验稀盐酸的用量为25.0mL．
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①记录如下：
①计算在30-40s范围内盐酸的平均反应速率v（HCl）=0.056mol/（L•s）．（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
②反应速率最大的时间段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S、…）为40～50s，可能原因是反应放热；
③反应速率最小的时间段为90～100s，可能原因是盐酸浓度降低．
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下落溶液以减慢反应速率：
A．蒸馏水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）．
所用稀盐酸浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g．实验温度为298K、308K，每次实验稀盐酸的用量为25.0mL．
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 编号 | T/K | 锌规格 | 盐酸浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和 ③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和 ④探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响． |
| ② | 298 | |||
| ③ | 308 | |||
| ④ | 298 |
| 时间（S） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 氢气体积（mL） | 16.8 | 39.2 | 67.2 | 224 | 420 | 492.8 | 520.8 | 543.2 | 554.4 | 560 |
②反应速率最大的时间段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S、…）为40～50s，可能原因是反应放热；
③反应速率最小的时间段为90～100s，可能原因是盐酸浓度降低．
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下落溶液以减慢反应速率：
A．蒸馏水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）．
19．下列金属的冶炼方法与钠相同的是（ ）
| A． | 铁 | B． | 铜 | C． | 银 | D． | 铝 |
16．下列关于金属钠及化合物的叙述错误的是（ ）
| A． | 金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火 | |
| B． | Na2O2与水及CO2反应产生等量O2时，转移电子数相等 | |
| C． | 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 | |
| D． | 不可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 |
17．在“空气质量日报”中，不被列入首要污染物的是（ ）
| A． | 二氧化硫 | B． | 氮氧化物 | C． | 可吸入颗粒物 | D． | 二氧化碳 |