题目内容
下图是某化学实验小组从商店买回的硫酸试剂标签的部分内容。该小组在课外资料中获得以下。信息：浓硫酸腐蚀性很强，溶于水时释放大量的热。浓硫酸中的硫酸分步电离：硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对原子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% |
H2SO4
H++
H++
由于该试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸质量分数与标签不符，决定开展研究。
甲认为可以用一种精密的仪器测量该溶液的c(H+)，若c(H+)=36.8 mol/L，则该溶液的质量分数为0.98；
乙认为，即使有“精密的仪器”，甲方案也不可行，建议用“重量分析法”来测定。具体设想：取一定体积该硫酸和足量BaCl2反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称沉淀的质量。
丙则建议用“中和滴定”进行测量。设想如下：A.准确量取一定体积的硫酸，并用适量的水稀释；B.往稀释后溶液中滴入2—3滴酚酞；C.用一定浓度的NaOH溶液滴定，直到出现滴定终点为止；D.记录消耗的NaOH溶液的体积。回答下列问题：
(1)乙推断“甲同学的方案不可行”的理由是________________________________________。
(2)乙方案的关键操作有两点：①确保硫酸根离子完全反应；②洗涤沉淀，确保沉淀不会夹杂杂质。在实验中如何认定硫酸根离子完全反应?答：___________________________________；如何在过滤器中洗涤沉淀?答：____________________________________________________。
(3)如何稀释浓硫酸溶液? _________________________________________________________。
(4)丙在实验中，分别取硫酸5.00mL，用5.0mol/L NaOH滴定三次，终点时得到的NaOH的体积依次为35.65 mL，40.62mL，35.55 mL。试通过计算说明该硫酸是否合格。
(1)浓硫酸属于弱电解质，不能完全电离
(2)在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加BaCl2，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全；向漏斗中注入少量蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
(3)取一定体积的水置于烧杯中，将浓硫酸缓缓倒入水中，边倒边搅拌
(4)H2SO4————2NaOH
1 2
c×5×10-3 L 5.0moL/L×(35.65+35.55)×10-3 L/2
c=17.8 mol/L＜18.4 mol/L
因此，该浓硫酸不符合标签要求。
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C2H6+C2H4， C4H10 
CH4+C3H6。
水足量)，再按以下流程实验：
①操作I、操作II分别是 ▲ 、 ▲ 
作用是 ▲ 
C2H6+C2H4， C4H10 
CH4+C3H6。
