[题目]下列物质的立体结构与CH4相同的是( )A.H2OB.NH3C.P4D.CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质的立体结构与CH4相同的是（）
A.H2O
B.NH3
C.P4
D.CO2

【答案】C
【解析】解：甲烷分子碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以甲烷是正四面体结构，
A．水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤电子对，所以水分子是V形结构，故A错误；
B．氨气分子中氮原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以氨气分子是三角锥形结构，故B错误；
C．白磷分子中四个磷原子位于正四面体四个顶点上，所以白磷分子是正四面体结构，故C正确；
D．二氧化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以是直线形结构，故D错误；
故选C．

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A.X是NH3 ， Y是HCl
B.X是Cl2 ， Y是CH4
C.X是SO2 ， Y是O2
D.X是NO，Y是O2

【题目】作催熟剂的物质除乙烯外，还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：

（1）步骤③的操作名称是___________，该步分离出的固体中含有多种成分，任写出一种成分的化学式__________________。

（2）用双氧水溶解卤块，H2O2的主要作用是_______________________

（3）加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是_________________（填四大基本反应类型）。

（4）若用10L饱和氯酸钠溶液（其中溶质利用率为90％），理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是____________（用带a的代数式表示）。

【题目】资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为。
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2yMgCO3]
（2）为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验。请填写表中空白：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃	安静燃烧，火焰呈淡蓝色	气体成分为①
实验Ⅲ	将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量②	③	白色不溶物中含有MgCO3
实验Ⅳ	取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适量④稀溶液	产生白色沉淀，溶液红色变浅	溶液中存在CO32-离子

（3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。
①装置C的作用是；
②白色不溶物的化学式为。
（4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式。

【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是

A. 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1

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D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4

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弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
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A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
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C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+c（CO ）