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19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。试推断与锆的氯化物价态相同的氧化锆的化学式为
A．ZrOB．Zr2OC．Zr2O3D．ZrO2
D
在相同条件下，气体的密度之比是相应气体的摩尔质量之比，所以该氯化物的相对分子质量是232～234之间。由于皓元素的相对原子质量是91，所以该氯化物中氯原子的个数是，即皓元素的化合价是＋4价，因此选项D正确，答案选D。
练习册系列答案
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(8分) 将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

(1)当V1=140mL时，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL
(2)滴入的NaOH溶液_____mL 时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。
(3)若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围是____________________
某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)
A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1C．7mol·L－1D．7.5mol·L
下列有关气体体积的叙述中，正确的是    （   ）
A．一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L
D．将0.5mol气体A和0.5mol气体B混合,在标准状况下的体积一定约为22.4 L
（14分）I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50 g质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体           g。
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是       。实际称量的碳酸钠晶体质量为      g。

II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸        mL。
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是     。
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。
A．量取浓硫酸时，仰视读数
B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F．容量瓶不干燥
（4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶液         mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na＋)＝         （忽略溶液混合过程中的体积变化）
(6分)将质量比为15∶7的NO和N2混合，则混合气体中NO和N2的物质的量之比为　　　     ；氧原子和氮原子的个数之比为　　　； 22 g该混合气体在标准状况下的体积为　　　　　　L。
下列说法中正确的是
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的浓度不同
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（   ）
A．16．9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0．2NA　
B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．在1 L 0．1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1 NA
D．某密闭容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6NA
下列名词中,不属于物理量的是(    )
A．长度B．质量C．摩尔D．时间

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