题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、原子和电荷不守恒；
B、亚硫酸根离子具有还原性，过氧化氢具有氧化性，离子方程式中化合价升降不守恒；
C、硅酸钠溶液中通入过量的CO2生成，碳酸氢钠；
D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液时，碳酸氢钠全反应，氢氧化钡会剩余．
B、亚硫酸根离子具有还原性，过氧化氢具有氧化性，离子方程式中化合价升降不守恒；
C、硅酸钠溶液中通入过量的CO2生成，碳酸氢钠；
D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液时，碳酸氢钠全反应，氢氧化钡会剩余．
解答：解：A、氯气通入冷的烧碱溶液中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
B、离子方程式中的双氧水化合价从-1变化为0价，亚硫酸根离子化合价从+4升高为+6价，化合价都升高，所以不符合氧化还原反应规律，故B错误；
C、硅酸钠溶液中通入过量的CO2的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故C错误；
D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
B、离子方程式中的双氧水化合价从-1变化为0价，亚硫酸根离子化合价从+4升高为+6价，化合价都升高，所以不符合氧化还原反应规律，故B错误；
C、硅酸钠溶液中通入过量的CO2的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故C错误；
D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则，注意量的多少对反应的影响，氧化还原反应的规律应用，难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
