题目内容
室温下,向20.00mL 1.000mol·L-1氨水中滴入1.000mol·L-1盐酸,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是
A.室温下,a点的氨水电离常数为 |
B.将此氨水稀释,溶液的导电能力减弱 |
C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20mL |
D.a、d两点的溶液,水的离子积Kw(a)>Kw(d) |
D
解析试题分析:水的离子积只与温度有关,温度相同水的离子积相同,错误;
考点:考查弱电解质溶液的导电和水的离子积相关问题。
练习册系列答案
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常温下,取0.1 mol·L-1HY溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法不正确的是( )
A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY) |
B.c(OH-)=c(H+)+c(HY) |
C.c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-) |
现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va + Vb),若混合后溶液
pH = 4,则Va : Vb =" 11" : 9
下列实验方案不可行或结论不正确的是
A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH |
B.通过观察图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 |
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2 |
D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度:醋酸<盐酸 |
常温下,浓度均为0.1000 mol ? L -1的三种一元酸HX、HY、HZ,分别用0. 1000 mol ? L-1的NaOH溶液进行滴定,滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A.NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 |
B.酸性强弱:HX>HY>HZ |
C.滴定酸HY可用酚酞作指示剂 |
D.滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂 |
常温下,用Na2SO3溶液吸收SO2时,溶液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化的关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:1 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
以下离子浓度关系的判断正确的是
A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH-)
B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)=c(H+)
D.当吸收液呈中性时,c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 |
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
C.d点无BaSO4沉淀生成 |
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
关于电解质溶液下列说法中不正确的是
A.向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,则 |
B.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸,所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍 |
C.由溶液等体积混合,其离子浓度的顺序为: |
D.某温度下纯水中,则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1 |
现有常温下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH;②0.01 mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 |
B.将②、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:②>③ |
C.将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性 |
D.将四份溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③>④,①>② |