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下列盐溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸振荡，白色沉淀能够消失的是(    )

A．Na2SO3               B．K2SO4                  C．K3PO4                 D．Na2SiO3

解析：Na2SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，后被硝酸氧化成BaSO4；K2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀且不溶于硝酸；K3PO4与BaCl2溶液反应生成Ba3(PO4)2沉淀，但Ba3(PO4)2能溶于硝酸； Na2SiO3与BaCl2溶液反应生成BaSiO3沉淀且不溶于硝酸。故选C项。

答案：C

练习册系列答案
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以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
试回答下列问题：
（1）已知反应Ⅰ中有Na2S生成，该反应的化学方程式为
Na2SO4+4C=Na2S+4CO
Na2SO4+4C=Na2S+4CO
．
（2）配平反应Ⅱ的化学方程式：
2
2
Na2S+
1
1
Na2CO3+
4
4
SO2=
3
3
Na2S2O3+
1
1
CO2
（3）反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是
防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3产率
防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3产率
．
（4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量减少，该物质是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．
（5）反应Ⅳ后，一般在酸性条件下结晶出摩尔盐，但如果该操作时间过长，摩尔盐中会因氧化而混有杂质，用离子方程式说明原因
4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O
．

下列实验事实所得出的结论中，错误的是

A．向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-
C．先加入盐酸无 沉淀，再加入Ba Cl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-
D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐

下列化学过程及其表述正确的是   （    ）

A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O

B．由水电离的c(H+)为10-3 mol·L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

C．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol

D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性2MnO4-＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

 

下列实验事实所得出的结论中，错误的是

A．向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶

B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-

C．先加入盐酸无 沉淀，再加入Ba Cl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-

D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐

 

下列化学过程及其表述正确的是（    ）

A、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 2H+ + SO42- + Ba2++ 2OH- → BaSO4↓+ 2H2O

B、向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol

C、由水电离的CH­+为10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

D、可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：

2MnO4- + 6H+ + 5H2O2→ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

 

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