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下列事实不能用平衡移动原理解释的是

练习册系列答案
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13．（1）写出下列物质的电离方程式：
①H2S：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
②NaHCO3溶于水：NaHCO3═Na++HCO3-③NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）下出下列盐的水解方程式（离子方程式）：
①NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式．Mg（OH）2：Ksp=c（Mg2+）•c（OH-）2
（4）下出下列反应方程式：
①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-
②氢氧燃料电池，H2SO4做电解质溶液，正极反应式：2H2-4e-=4H+
③电解饱和食盐水的总反应方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
14．某HCl溶液的pH=1.0，则该盐酸溶液中c（H+）为（　　）mol/L．
A．0.1B．1×10-3C．1×10-7D．1×10-13
11．若1mol与足量的稀硫酸混合加热使其水解，在所得乙醇分子中的氧原子含有的中子为（　　）
A．8molB．小于8molC．等于10molD．小于10mol
18．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42-的浓度为4mol/L，当加入等体积4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+的浓度约为（　　）
A．9 mol/LB．4.5 mol/LC．2.5 mol/LD．2.25 mol/L

课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。

试回答下列问题:

（1）电源A极的名称是 。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式: 。

（3）如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是 。

（4）欲用丙装置给铜镀银,G应该是 (填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是 (填化学式)。

（5）装置丁中的现象是 。

根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )

A．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂

B．厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂

C．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂

D．厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂
2．在平板电视显示屏生产过程中产生的大量废玻璃粉末中含有二氧化铈（CeO2）．
（1）①煅烧Ce（OH）CO3可制备CeO2，配平该反应的化学方程式
4Ce（OH）CO3+1O2=4CeO2+4CO2+2H2O
②已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，在阴极获得铈，写出阴极的电极反应式Ce4++4e-=Ce；
（2）某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原
料，设计如图1流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵．

①得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净．检验滤渣B已经洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液滴入KSCN溶液无变化，加入氯水若不变红色，证明洗涤干净．
②反应①的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
③如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）4产品的纯度．

该产品中Ce（OH）4的质量分数为65.30%（保留小数点后两位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）4产品的纯度偏高（“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）操作I的名称是冷却结晶．
3．生活离不开化学，下列物质中不属于餐饮中所涉及的化学物质的是（　　）
A．乙醇B．乙酸C．乙醛D．乙酸乙酯

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