题目内容
【题目】如图为原电池装置示意图。
（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____(填字母)。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片
C.铝片、铝片 D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：_____。
（2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出B电极反应式：____；该电池在工作时，A电极的质量将____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为_____。
（3）如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。
若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现______色，铅笔芯c点处的电极反应式为______。
【答案】B Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O 增加 0.1NA 红 O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
(1)铝片和铜片插入浓HNO3中，铝会钝化，此时铜为负极，铝是正极；插入NaOH溶液中，铜不反应，此时铝是负极，铜是正极，B正确；插入烧碱溶液中，铝作负极失电子，负极反应式为： Al-3e-+40H-=AlO2-+2H2O；
(2)根据Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，PbO2中Pb元素化合价由+4变为+2，得电子作正极，电极反应式为： PbO2+SO42- +4H++2e- =PbSO4+2H2O；
Pb失电子结合SO42-生成PbSO4，所以质量增加；每消耗2molH2SO4转移2mol电子，所以消耗0.1molH2SO4时转移电子的数目为0.1NA；
（3）若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a.b直接相连，则锌板为负极，铅笔为正极。O2反应生成氢氧根，氢氧根使酚酞变红，因此滤纸出现红色。铅笔芯c点处的电极反应式为O2 +4e-+2H2O=4OH-；
