题目内容
【题目】氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸(HNO2)等,其中HNO2为一元弱酸。
(1)写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式:___________________。
(2)亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味,但有很强的毒性,误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O
①用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数。______
②该反应被氧化的元素是_____,其中被氧化的元素占该元素总量的______(填百分数)。
(3)硝酸盐可作为烟幕弹。如反应:NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O,反应中NH4NO3作为_____(填选项)
A.氧化剂 B.还原剂 C.既做氧化剂又做还原剂
(4)实验室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。
①配制时,应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_________。
②配制中已有托盘天平(带砝码和镊子)、烧杯、药匙、玻璃棒,还需要的玻璃仪器有_________。
③定容时俯视刻度线,所配得溶液的浓度_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】HNO2+OH-===H2O+NO2- I 50% C 4g 500mL容量瓶、胶头滴管 偏高
【解析】
(1)根据酸碱中和离子方程式书写规则书写;
(2)对于2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O,反应中N元素化合价降低,NaNO2为氧化剂,I元素化合价升高,HI为还原剂;
(3)对于NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O,反应中N元素化合价既升高,也降低,其他元素化合价未发生改变;
(4)①根据m=cVM计算;
②根据配制一定物质的量浓度溶液的所需仪器作答;
③俯视刻度线,使溶液体积偏小。
(1)HNO2为一元弱酸,与强碱NaOH反应的离子方程式为:HNO2+OH-===H2O+NO2-;
(2)①对于2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O,反应中N元素化合价降低1价,I元素化合价升高1价,HI为还原剂,用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数为:;
②该反应中被氧化的元素为I;由反应方程式可知,4molHI参加反应,被氧化的I-为2mol,故被氧化的元素占该元素总量的50%;
(3)NH4NO3+Zn===ZnO+N2↑+2H2O中,NO3-中N元素化合价从+5价降低至0价,NH4+中N元素化合价从-3价升高至0价,故NH4NO3在反应中既做氧化剂又做还原剂;
(4)①由题可知,需要NH4NO3的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×80g/mol=4g;
②配制一定物质的量浓度溶液,还需要的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管;
③俯视刻度线,使溶液体积偏小,所配得溶液的浓度将偏高。
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【题目】在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O,摩尔质量为183g/mol),受热过程中不同温度范国内分别得到一种固体物质,其质量如下表:
温度范围℃ | 固体质量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
经测定,210℃~290℃过程中产生的气体只有CO2,则290℃~320℃温度范围内的固体物质是
A. CoO B. Co2O3 C. Co3O4 D. Co4O5