题目内容
【题目】下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（ ）
A.MnO2与浓盐酸共热B.Al与NaOH溶液
C.食盐和浓硫酸共热D.铜片和浓硫酸共热
【答案】A
【解析】
A选项，MnO2与浓盐酸共热生成氯气，氯气和亚铁离子反应生成铁离子，故A正确；
B选项，Al与NaOH溶液反应生成氢气，氢气与硫酸亚铁不反应，故B错误；
C选项，食盐和浓硫酸共热生成HCl，HCl与FeSO4不反应，故C错误；
D选项，铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫和FeSO4不反应，故D错误；
综上所述，答案为A。
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【题目】已知Ca(OH)2和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO42—(aq)＋ Ca(OH)2(s) 
CaWO4(s)＋2OH－(aq)。
(1)如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
①计算T1时Ksp(CaWO4)＝________。
②T1________T2(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表所示：
温度/℃ | 25 | 50 | 90 | 100 |
K | 79.96 | 208.06 | 222.88 | 258.05 |
①该反应平衡常数K的表达式为________________。
②该反应的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)＝c(NaOH)＝0.5mol·L－1]中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO42—的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数________________。
(3)制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析作用： __________________。