题目内容
| 7.8g |
| 78g/mol |
①若碱不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，
NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，
其物质的量浓度为
| 0.3mol |
| 0.1L |
②碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，
则由 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
0.2mol 0.6mol 0.2mol
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（0.2-0.1）mol 0.1mol
则消耗的碱的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol，
其物质的量浓度为
| 0.7mol |
| 0.1L |
故选BD．
（每空1分，共9分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可证明二氧化碳与烧碱溶液发生了
反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体
挤入烧瓶，此时的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其
它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体
的组成是＿＿＿＿＿＿＿（写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| ①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液 | ||
| ②过滤，取2mL滤液于试管中，滴加酚酞 | 溶液变红 |
（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应Ⅰ为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl，处理母液的两种方法如下：
①向母液中加入石灰乳，可将其中＿＿＿＿＿＿循环利用，同时得到融雪剂＿＿＿＿＿。
②向母液中通入NH3，加入细小食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后，溶解度较小的酸碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（每空1分，共9分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可证明二氧化碳与烧碱溶液发生了
反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体
挤入烧瓶，此时的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其
它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体
的组成是＿＿＿＿＿＿＿（写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| ①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液 | | |
| ②过滤，取2mL滤液于试管中，滴加酚酞 | 溶液变红 | |
已知NaHCO3在低温
下溶解度较小。反应Ⅰ为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl，处理母液的两种方法如下：
①向母液中加入石灰乳，可将其中＿＿＿＿＿＿循环利用，同时得到融雪剂＿＿＿＿＿。
②向
母液中通入NH3，加入细小食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。