题目内容
（1）ag铁粉放入含bmolHNO3的浓硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe3+（一种金属离子）和SO42-（一种酸根离子）．
①写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式______．
②写出加入硫酸后，所发生反应的离子方程式______．
（2）硫酸是基础化学工业的重要产品目前，我国采用“接触法”制硫酸，简单流程如图所示：
①设备B中名称是______，图中b处导出气体的成分是（写化学式）______．
②设备C中用98.3%的H2SO4来吸收SO2的原因是______．
③燃烧1t含硫质量分数为48%的黄铁矿石，在理论上能生产98%H2SO4______t．
①写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式______．
②写出加入硫酸后，所发生反应的离子方程式______．
（2）硫酸是基础化学工业的重要产品目前，我国采用“接触法”制硫酸，简单流程如图所示：
①设备B中名称是______，图中b处导出气体的成分是（写化学式）______．
②设备C中用98.3%的H2SO4来吸收SO2的原因是______．
③燃烧1t含硫质量分数为48%的黄铁矿石，在理论上能生产98%H2SO4______t．
①反应开始时溶液中发生反应，铁在加热条件下和浓硝酸发生的反应，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，说明铁过量，反应的化学方程式为：Fe+4HNO3（浓）
Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
故答案为：Fe+4HNO3（浓）
Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②铁和浓硝酸反应生成二价铁离子，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe3+（一种金属离子）和SO42-（一种酸根离子）；发生的反应是铁和稀硝酸反应，亚铁离子被硝酸氧化为三价铁离子，反应的两种方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O； 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2 H2O；
故答案为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O； 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2 H2O；
（2）①B设备是二氧化硫催化氧化为三氧化硫的设备在接触室进行反应，二氧化硫催化油器生成三氧化硫的反应是可逆反应，化学平衡状态下存在的物质有，SO3、SO2、O2、N2；
故答案为：接触室；SO3、SO2、O2、N2
②设备C中用98.3%的H2SO4来吸收SO2的原因是，用水吸收易形成酸雾阻止三氧化硫的吸收；
故答案为：为了提高SO3的吸收效率，防止形成酸雾；
③燃烧1t含硫质量分数为48%的黄铁矿石，在理论上能生产98%H2SO4
制硫酸的反应为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+4SO2；2SO2+O2=2SO3；SO3+H2O=SO3；
依据硫元素守恒得到：设生成98%H2SO4xt
S～～～～H2SO4
32 98
1t×48% 98%×xt
得到x=1.5t
故答案为：1.5；
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故答案为：Fe+4HNO3（浓）
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②铁和浓硝酸反应生成二价铁离子，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe3+（一种金属离子）和SO42-（一种酸根离子）；发生的反应是铁和稀硝酸反应，亚铁离子被硝酸氧化为三价铁离子，反应的两种方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O； 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2 H2O；
故答案为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O； 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2 H2O；
（2）①B设备是二氧化硫催化氧化为三氧化硫的设备在接触室进行反应，二氧化硫催化油器生成三氧化硫的反应是可逆反应，化学平衡状态下存在的物质有，SO3、SO2、O2、N2；
故答案为：接触室；SO3、SO2、O2、N2
②设备C中用98.3%的H2SO4来吸收SO2的原因是，用水吸收易形成酸雾阻止三氧化硫的吸收；
故答案为：为了提高SO3的吸收效率，防止形成酸雾；
③燃烧1t含硫质量分数为48%的黄铁矿石，在理论上能生产98%H2SO4
制硫酸的反应为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+4SO2；2SO2+O2=2SO3；SO3+H2O=SO3；
依据硫元素守恒得到：设生成98%H2SO4xt
S～～～～H2SO4
32 98
1t×48% 98%×xt
得到x=1.5t
故答案为：1.5；
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