题目内容

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是放热反应
B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响
C．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小
D．改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同，都不会使平衡发生移动
AC
略
练习册系列答案
相关题目
Ⅰ.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应④的反应热：ΔH＝                         。
① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=－176kJ·mol–1
② NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq) ΔH=－35.1 kJ·mol–1
③ HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol–1
④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq)
⑤ NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol–1
Ⅱ.N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                             。
在电解池中生成N2O3的电极反应式为                                。
Ⅲ.烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是         。
(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：     。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是    。
在298K、100kPa时，已知下列反应：
2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g)  ΔH1    
Cl2(g) + H2(g) =" 2HCl(g)"   ΔH2
O2(g) +4HCl(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g)  ΔH3 
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3=-ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=-ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=-ΔH1_2ΔH2D．ΔH3=-ΔH1-ΔH2
下列说法正确的是（      ）
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol
结论：CH4的燃烧热为801.3KJ
B．Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰锡为粉末状）
结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
C．稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol
结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3KJ的能量
D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1，
C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－395kJ·mol－1
结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（  ）
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
A．正反应是吸热反应
B．恒温时增大压强，正反应速率增大
C．830℃时，反应达到平衡，c(CO)＝c(CO2)
D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H­2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行
下列热化学方程式书写正确的是                      
A．2SO2+O22SO3； △H=-196.6kJ/mol
B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol
C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol
D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ
已知25℃、时：
；
；
下列说法正确的是（   ）
A．比稳定，由转化为是吸热反应
B．比稳定，由转化为是放热反应
C．等质量的比能量高，由转化为是放热反应
D．等质量的比能量低，由转化为是吸热反应
根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（   ）
A．标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ
C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的热量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
（12分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要       _  ，形成化学键要         。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要   __  （填“放出”或“吸收”）   ___ kJ的热量。
（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。已知8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。

（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为_____________________，
溶液中的阳离子向_____极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作__________极，发生______反应（填“氧化”或“还原”）。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网