题目内容
常见的非金属黄色晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，生成物之一为H．H的组成元素与F相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，溶液显黄色．请回答下列问题：
（1）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：______．
（2）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为______，当生成2mol二氧化氯时，转移电子______mol．
（3）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：______．
（4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______．
（1）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：______．
（2）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为______，当生成2mol二氧化氯时，转移电子______mol．
（3）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：______．
（4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______．
常见的非金属黄色晶体单质为S，即A为S，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，说明B为Al，化合物C为Al2S3，与水反应生成Al（OH）3和H2S，则E为H2S，在足量空气中燃烧产生刺激性气体SO2，即G为SO2，H2S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液Na2S，即F为Na2S，H的组成元素与Na2S相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，应为Na2S2，则
（1）B为Al，易与NaOH溶液反应NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）G为SO2，具有还原性，与具有强氧化性的氯酸钠反应生成二氧化氯，则SO2被氧化为最稳定的物质，应为硫酸钠（Na2SO4），氯酸钠中Cl元素的化合价为+5价，二氧化氯中Cl元素的化合价为+4价，则生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol×（5-4）=2mol，
故答案为：硫酸钠（Na2SO4）；2；
（3）溶液Na2S在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，说明有NaOH生成，生成物之一为Na2S2，则可能发生如下反应，2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2，总反应为
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2，
故答案为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2）；
（4）Na2S2不稳定，在酸性条件下自身发生氧化还原反应生成S和H2S，可观察到浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体，溶液颜色由黄色变为无色，
故答案为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体．
（1）B为Al，易与NaOH溶液反应NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）G为SO2，具有还原性，与具有强氧化性的氯酸钠反应生成二氧化氯，则SO2被氧化为最稳定的物质，应为硫酸钠（Na2SO4），氯酸钠中Cl元素的化合价为+5价，二氧化氯中Cl元素的化合价为+4价，则生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol×（5-4）=2mol，
故答案为：硫酸钠（Na2SO4）；2；
（3）溶液Na2S在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，说明有NaOH生成，生成物之一为Na2S2，则可能发生如下反应，2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2，总反应为
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2，
故答案为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2）；
（4）Na2S2不稳定，在酸性条件下自身发生氧化还原反应生成S和H2S，可观察到浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体，溶液颜色由黄色变为无色，
故答案为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体．
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