题目内容
A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是______．
（2）B的化学式：______，K的电子式：______．
（3）写出④的离子方程式：______．
（4）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：______．
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是______．
（2）B的化学式：______，K的电子式：______．
（3）写出④的离子方程式：______．
（4）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：______．
G为主族元素的固态两性氧化物，则G是Al2O3，Al2O3和NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，电解Al2O3生成铝和氧气，Al也能和NaOH溶液反应，因为I也能和NaOH溶液反应生成J，则I是Al，J是NaAlO2，H是O2；
A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，则F是Fe（OH）3，E和氧气反应生成Fe（OH）3，且E和F含有同一种元素，则E是Fe（OH）2，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，且A为金属单质，根据元素守恒知，A是Fe，铁和水蒸气在高温下发生置换反应生成Fe3O4和氢气，B能和铝发生铝热反应，则B是Fe3O4，Fe3O4和盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，C和NaOH反应生成Fe（OH）2，D和NaOH反应生成Fe（OH）3，则C是FeCl2，D是FeCl3，氯化铁溶液和氨气反应生成Fe（OH）3，则K是NH3，
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素是Fe，铁位于第四周期、第Ⅷ族，
故答案为：第四周期、第Ⅷ族；
（2）通过以上分析知，B是Fe3O4，K是氨气，其电子式为
，
故答案为：Fe3O4；；
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-+3H2↑；
（4）氨气和盐酸反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，则pH＜7，
水解离子反应方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
故答案为：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，则F是Fe（OH）3，E和氧气反应生成Fe（OH）3，且E和F含有同一种元素，则E是Fe（OH）2，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，且A为金属单质，根据元素守恒知，A是Fe，铁和水蒸气在高温下发生置换反应生成Fe3O4和氢气，B能和铝发生铝热反应，则B是Fe3O4，Fe3O4和盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，C和NaOH反应生成Fe（OH）2，D和NaOH反应生成Fe（OH）3，则C是FeCl2，D是FeCl3，氯化铁溶液和氨气反应生成Fe（OH）3，则K是NH3，
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素是Fe，铁位于第四周期、第Ⅷ族，
故答案为：第四周期、第Ⅷ族；
（2）通过以上分析知，B是Fe3O4，K是氨气，其电子式为
，故答案为：Fe3O4；
；（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-+3H2↑；
（4）氨气和盐酸反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，则pH＜7，
水解离子反应方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
故答案为：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
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