Question

【题目】由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是_______________（填化学式），正极的电极反应式为____________________________；作负极的是____________________（填化学式），电子由___________________（填“正”或“负”，下同）极经导线移向________________极，总反应的离子方程式为_________________________。若以反应来设计原电池，则电池的负极材料是____________________________（填化学式，下同），电解质溶液为________________________溶液。

Answer 1

【答案】Cu Cu2++2e-=Cu Fe 负极 正极 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe FeCl3

【解析】

Fe可以和CuSO4溶液发生反应，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故可以构成原电池反应，其中Fe失去电子，作电池负极；若利用2Fe3++Fe=3Fe2+作为原电池反应，反应中Fe失去电子，做负极，Fe3+得到电子，据此分析。

根据分析，Cu电极为正极，电极方程式为Cu2++2e-=Cu；Fe做负极，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，电子从Fe电极流向Cu，即从负极流向正极，总反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；根据电池方程式，Fe失去电子，故负极材料为Fe，溶液中Fe3+得电子，故电解质溶液为FeCl3。