题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 |
| B．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构 |
| C．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低 |
| D．Cl、 S、P得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
C
解析试题分析：A、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强，错误；B、部分短周期元素形成离子不是8电子稳定结构，如H+、Li+等，错误；C、多电子原子，电子首先排布在能量较低的轨道，所以在离核较近的区域运动的电子能量较低，正确；D、Cl、 S、P原子半径逐渐增大，所以得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次减弱，错误。
考点：本题考查原子结构、元素周期律。
练习册系列答案
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甲乙两种非金属，能说明甲的非金属性一定比乙强的是
| A．甲与金属反应时得电子的数目比乙多 |
| B．甲单质的熔沸点比乙的低 |
| C．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强 |
| D．甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来 |
短周期元素X、Y、Z关系如图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是
| X | | | |
| | | Y | Z |
A．X 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价
B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应
C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物
D．Y、Z的氢化物的稳定性：Y<Z
以下能级符号不正确的是 （ ）
| A．3s | B．3f | C．3d | D．3p |
已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法不正确的是
| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
| 化合价 | －3 | －2 | ＋1 | －4 | －1 |
A．丙的常见氧化物有两种
B．气态氢化物稳定性：甲>乙
C．丁的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
D．原子半径大小：甲<丙
下列递变规律正确的是：
| A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 |
| B．P、S、Cl最高正价依次升高 |
| C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
| D．锂、钠、钾的金属性依次增强 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列结论正确的是
| W | X | |
| | Y | Z |
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
D．X、Y、Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y
短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是
| | | R | | |
| T | Q | | W | G |
B．最简单气态氢化物的热稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q >W>G
D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
| A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
| B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
| C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 |
| D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |