题目内容

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：C(Na+)=2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]

B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液：C(NH4＋ )＝C(Cl－)

C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)

D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na＋)＞C(NO3－)

练习册系列答案
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下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是( )

A. CH4和C4H10

B. 乙酸和甲酸甲酯

C.

D.

游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

(1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。

(2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

①2min内，v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃时，该反应的化学平衡常数为__________。

③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）____________。

④已知：ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式_____________，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：___________________。

(4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：______________。

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A. 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al

C. 电负性：Na＞Mg＞Al D. 还原性：Na＞Mg＞Al

下列关于工业生产说法不正确的是

A. 电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极

B. 在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

C. 在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

D. 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

下列叙述正确的是

A. O2和O3互为同素异形体，性质相似

B. 常温下，PH=1的水溶液中，Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存

C. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D. C(石墨，s)=C(金刚石，s);△H>0，所以石墨比金刚石稳定

下列说法中正确的是

A. 熵增且放热的反应一定是自发反应

B. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

C. 自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应

D. 非自发反应在任何条件下都不能实现

已知A2﹣离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2﹣离子共含有电子的物质的量为（　　）

A. B. C. D.

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于（ ）

A．8.64 g B．9.20 g

C．9.00 g D．9.44 g

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