现有四种晶体的晶胞.其离子排列方式如图所示.其中化学式不属AB型的是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是( )

【解析】由均摊法分析各物质的化学式分别为AB、AB3、A0.5B0.5、A4B4。

练习册系列答案

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(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等物质的性质与卤素单质相似，而CN－、OCN－、SCN－等离子的性质与卤离子相似，化学上分别将其称之为类卤素和类卤离子，不同的卤素也可以生成卤素互化物，如BrF3。下列关于(CN)2的性质的叙述中，不像卤素的是( )

A．能在空气中燃烧

B．可与银、汞、铅等生成难溶盐

C．在碱溶液中生成CN－和OCN－

D．与Cl2反应生成CNCl

在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )

A．硫铁矿煅烧前将要矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应

C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

D．SO3用质量分数为98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全

以下有关杂化轨道的说法中错误的是( )

A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道

B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键

C．孤对电子有可能参加杂化

D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现

观察下表模型并结合有关信息，判断下列说法中不正确的是( )

	B12结构单元	SF6分子	S8分子	HCN
结构模型示意图
备注	熔点1873 K	—	易溶于CS2	—

A.单质硼属于原子晶体，每个B12结构单元中含有30个B—B键和20个正三角形

B．SF6是由极性键构成的非极性分子

C．固态硫S8属于原子晶体

D．HCN的结构式为H—C≡N

(1)可正确表示原子轨道的是。

A．2s B．2d C．2px D．3f

(2)写出基态镓(Ga)原子的原子排布式：。

(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是。

(4)下列物质中，只含有极性键的分子是，既含离子键又含共价键的化合物是；只存在σ键的分子是，同时存在σ键和π键的分子是。

AN2；BCO2；CCH2Cl2；DC2H4；EC2H6；FCaCl2；GNH4Cl

(5)用“＞”、“<”或“＝”填空：

第一电离能的大小：Mg Al；熔点的高低：KCl MgO。

若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )

A．该元素基态原子中共有3个电子

B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子

D．该元素原子M能层共有8个电子

橡胶属于重要的工业原料。它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理。即将橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度最高的是(　　)

A．橡皮筋 B．汽车外胎 C．普通气球 D．医用乳胶手套

相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示。

请回答下列问题：

(1)M的结构简式是________________________。

(2)下列关于M的说法，正确的是________。

A．遇FeCl3溶液呈紫色

B．遇紫色石蕊溶液变红色

C．遇溴水发生取代反应

D．能缩聚为高分子化合物

(3)M在一定条件下发生消去反应，生成，该反应的化学方程式是_________。

(4)M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。A可能的结构简式是______________________。

(5)研究发现，有一种物质B的分子组成和M完全一样，但分子中无环状结构；B在一定条件下水解能够产生甲醇；B的核磁共振氢谱如图(两个峰面积比为2∶3)。

物质B的结构简式是____________。

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