题目内容
【题目】某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。
根据要求回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为 。
(2)利用装置C可以证明SO2具有漂白性,C中盛放的溶液是 ;若要证明其漂白作用是可逆的,还需要的操作是 。
(3)通过观察D中现象,即可证明SO2具有氧化性,D中盛放的溶液可以是 ______ 。
a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4 c.FeCl3 d.Na2S溶液
(4)研究小组发现B中有白色沉淀生成,若往B中加入过量稀盐酸,沉淀不溶解。沉淀物的化学式是 。
(5)为进一步验证B中产生沉淀的原因,研究小组进行如下两次实验:
实验i:另取BaCl2溶液,加热煮沸,冷却后加入少量苯(起液封作用),然后再按照上述装置进行实验,结果发现B中沉淀量减少,但仍有轻微浑浊.
实验ii:用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变),连接后往装置F中通入气体X一段时间,再加入70%H2SO4溶液,结果B中没有出现浑浊.
①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ;
②气体X可以是 (填序号)。
a.CO2 b.C12 c.N2 d.NO2
③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示): 。
【答案】(1)H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)品红溶液;取少量褪色后的溶液于试管中加热;
(3)d;
(4)BaSO4;
(5)①除去BaCl2溶液中的O2;
②ac;
③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl
(或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl )
【解析】
试题分析:(1)装置A中反应的化学方程式为H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O。
(2)二氧化硫能使品红褪色,品红可以证明SO2具有漂白性,C中盛放的溶液是品红;若要证明其漂白 作用是可逆的,还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热,加热后褪色说明二氧化硫的漂白作用是可逆的。
(3)Na2S溶液与二氧化硫反应生成淡黄色硫沉淀,反应中二氧化硫表现氧化性,通过观察D中现象, 即可证明SO2具有氧化性,D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。
(4)硫酸钡不溶于盐酸,沉淀物的化学式是BaSO4。
(5)为进一步验证B中产生沉淀的原因,研究小组进行如下两次实验:
实验i:另取BaCl2溶液,加热煮沸,冷却后加入少量苯(起液封作用),然后再按照上述装置进行实验,结果发现B中沉淀量减少,但仍有轻微浑浊.
实验ii:用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变),连接后往装置F中通入气体X一段时间,再加入70%H2SO4溶液,结果B中没有出现浑浊.
①氧气能把亚硫酸氧化为硫酸,“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2;
②C12 、NO2都具有氧化性,气体X可以是CO2 、N2 。
③B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl。
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【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。某学生在实验室利用下图的实验装置制备乙酸乙酯并研究其反应条件。
物质 | 沸点/C | 密度/gcm3 |
乙醇 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | 77.5 | 0.90 |
异戊醇 | 131 | 0.8123 |
乙酸异戊酯 | 142 | 0.8670 |
实验步骤如下:
① 配制反应混合液:2mL浓H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸
② 按图连接实验装置并检验气密性
③ 分别在试管1、试管2中加入反应液
④ 用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min
⑤ 分离提纯乙酸乙酯
(1)在试管1中加入物质分别是:______________(按着加入的先后顺序写出名称),乙醇过量的目的是:_______________;
(2)该反应的平衡常数表达式K=______________;
(3)试管Ⅱ中所盛试剂为___________,欲将其物质分离使用的仪器为___________,在充分振荡的过程中,发生的反应为________________;
(4)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验,实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下:
实验编号 | 试管Ⅰ中的试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸 | 1.2 |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_________mL和_________mol/L;
②分析实验________(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是____________;
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是_______________;
(5)若利用该装置制备乙酸异戊酯,产物将主要在装置中_______的得到,那么产率会_____(“较高”或“偏低”);