题目内容

(1)常温下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者             后者(填“<”、“>”或“=”).

(2)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,下同)          

A.5             B.7        C.3~5之间          D.5~7之间

(3)将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈        性(填“酸”,“中”或“碱”,下同),溶液中c(Na        c(CH3COO)(填“ >” 或“=”或“<”,下同 )。

   (4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈          性,溶液中c(Na      c(CH3COO

(5)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H        氢氧化钠溶液中c(OH),m与n的大小关系是m      n。

   (6)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是               。(多选、错选不得分)

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质;

B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确;

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗;zxxk

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液;

E.未用标准液润洗碱式滴定管。

 

【答案】

(1)= (2) D (3)碱,  >;(4)酸,<;(5)<,>;(以上每空1分)

(6)A、D、E(多选、错选不得分)(2分)

【解析】略

 

练习册系列答案
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水溶液是中学化学的重点研究对象.
(1)水是极弱的电解质,也是最重要的溶剂.常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1,则该电解质可能是
CD
CD
(填序号).
A. CuSO4      B. HCl        C. Na2S      D.NaOH   E.K2SO4
(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可以采取的措施为(至少回答两种)
再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠

(3)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性.
①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b L;②c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L;③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L.则a、b、c、d之间的关系是:
b>a=d>c
b>a=d>c

(4)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律.
①已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
A->B2->HB-
A->B2->HB-

②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀,查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,但这位同学陷入了困惑:这不成了弱酸制取强酸了吗?请你帮助解释
铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀,是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀,是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸

(5)已知:H2A═H++HA-、HA-?H++A2-,常温下,0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2,则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是:
0.1mol/L<c(H+)<0.11mol/L
0.1mol/L<c(H+)<0.11mol/L
;NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-

(6)己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol?L-1,向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸,则c(Ag+)=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
,此时所得混合溶液的pH=
2
2

(1)常温下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者            后者(填“<”、“>”或“=”).
(2)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,下同)          
A.5             B.7        C.3~5之间          D.5~7之间
(3)将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈       性(填“酸”,“中”或“碱”,下同),溶液中c(Na       c(CH3COO)(填“ >” 或“=”或“<”,下同 )。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         性,溶液中c(Na     c(CH3COO
(5)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H       氢氧化钠溶液中c(OH),m与n的大小关系是m     n。
(6)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是              。(多选、错选不得分)
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质;
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确;
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗;zxxk
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液;
E.未用标准液润洗碱式滴定管。

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