[题目]两种气态烃组成的混合气体0.1 mol.完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O.下列说法正确的是A. 混合气体中一定有甲烷 B. 混合气体一定是甲烷和乙烯C. 混合气体中可能有乙炔 D. 混合气体中一定有乙炔题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，下列说法正确的是

A. 混合气体中一定有甲烷 B. 混合气体一定是甲烷和乙烯

C. 混合气体中可能有乙炔 D. 混合气体中一定有乙炔

【答案】A

【解析】水的物质的量是3.6g÷18g/mol＝0.2mol，则根据原子守恒可知该混合烃平均分子组成为C1.6H4，故两种烃中一种分子所含碳原子数大于1.6，另一种小于1.6，而分子中所含碳原子数小于1.6的烃只有CH4，故混合气体中一定含CH4，则另一种烃分子中必含4个H，可能为C2H4、C3H4等，A正确，B、C、D错误，答案选A。

练习册系列答案

（1）仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。

（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。

【题目】下列实验操作中，错误的是( )

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处

C.用酒精萃取碘水溶液中的碘

D.称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

【题目】现有一瓶A和B的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：（）

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm-3	水中的溶解性
A	-75	66	0.93	可溶
B	-66	110	0.90	可溶

据此，将甲和乙互相分离的方法是（）

A.蒸馏法B.升华法C.萃取法D.过滤法

【题目】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应

②其中B历程表明此反应采用的条件为_____ (填字母)。

A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂

【题目】NaHSO4溶于水时和熔融态下电离方式有所不同，向NaHSO4溶液中分别加入下列物质，有气体生成的是（　　）

A.NaHCO3B.Ba(OH)2C.BaCl2D.CuO

【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：

t / min	0	2	4	6
V(O2) / mL	0	9.9	17.2	22.4

资料显示，反应分两步进行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是

A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

C. 反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0

D. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1

【题目】下列分离过程不涉及萃取的是（　　）

A.用四氯化碳分离碘水中的碘单质

B.屠呦呦团队科研人员从青蒿中提取青蒿素

C.用汽油除去衣服上的油污

D.粗盐的提纯

【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：

（1）提高焙烧效率的方法有____________。（写一种）

（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________________________，氧化产物是________（写化学式）。

（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。

（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。

（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？____________________________________。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。

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