题目内容

(2分)V mL水中加入ｍ g纯碱，完全溶解后所得溶液的密度为ρ g·cm-3,纯碱的质量分数为多少？物质的量浓度为多少mol·mL-1？
×100% 
w(Na2CO3)=×100%;
n(Na2CO3)= mol·L-1= mol·L-1。
练习册系列答案
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有物质的量浓度为10 mol·L-1，质量分数为32%的氨水，加入一定的水后，物质的量浓度变为5 mol·L-1,则质量分数为(    )
A．大于16%B．等于16%C．小于16%D．无法确定
现将20%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为n,则n值（   ）
A．等于25%B．大于25%
C．小于25%D．无法确定大小
下列溶液中Al3+的浓度与50 mL 1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中的Al3+浓度相等的是(    )
A．100 mL 1 mol·L-1 AlCl3B．75 mL 2 mol·L-1 Al(NO3)3
C．50 mL 3 mol·L-1 AlCl3D．25 mL 2 mol·L-1 Al2(SO4)3
用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数目大于0.5NA
B．常温常压下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4 NA
C．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数
mg氧气中含氧气分子数为a，则ng臭氧中含氧原子数为(　 )
A．B．C．D．
随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容容器A中；
②用滴定管向A仪器中加入苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl的体积V cm3。
请完成下列问题：
(1)步骤①中仪器最好使用_________(填序号)。
A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管
(2)步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管_________，理由_________。

(3)能否用水代替苯_________，理由是_________。
(4)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm(如右图)，用上述测定方法测定的阿伏加德罗常数NA的表达式为_______________。
配制250 mL 0.10 mol·L-1的盐酸溶液时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是(    )
A．用量筒量取所需浓盐酸时俯视刻度
B．定容时仰视达标线
C．用量筒量取所需浓盐酸时倒入烧杯后，用水洗量筒2—3次，洗液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面低于标线，再补几滴水达标线
在同温同压下，是8 g SO2所占体积2倍的氧气的质量是(    )
A．8 gB．16 gC．4 gD．32 g

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