题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）B和A形成的10电子化合物的电子式是_______
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为_________
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲和乙反应的离子方程式为________
【答案】
HSO3-+H+=SO2↑+H2O HS-+OH-=S2-+H2O
【解析】
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A是H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B是N元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E是S元素；D与A同主族，且与E同周期，D是Na元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，C是O元素。
根据以上分析，（1）N和H形成的10电子化合物是NH3, NH3的电子式是
（2）H、N、O、S形成的两种酸式盐分别是NH4HSO4、NH4HSO3，两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
（3）H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，甲是HS-，乙有10个电子，乙是OH-，则甲和乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O。
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