Question

【题目】常温下，向20.00mL0.1000mol/L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A. 点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B. 点b所示溶液中: c(NH4+)=c(Na+)> c(H+)= c(OH-)

C. 点c所示溶液中:c(NH3·H2O)+ c(OH-)= c(H+)+ c(SO42-)

D. 点d所示溶液中: c(SO42-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)

Answer 1

【答案】C

【解析】a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c(NH)＞c(SO)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-)，A错误；b点溶液中，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH)+c(Na+)=2c(SO)+c(OH-)，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c(NH)＞c(Na+)，B错误；c点溶液中，溶液呈碱性，所以c(H+)＜c(OH-)，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH)+c(Na+)=2c(SO)+c(OH-)，根据物料守恒得，根据物料守恒得c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(SO)=2c(Na+)，所以得c(SO)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，C正确；d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c(NH3·H2O)＞c(SO)，D错误；正确选项C。