(1)已知物质由H.C.Na.O.Cl.Fe元素中的一种或几种组成.请按要求回答.①酸性氧化物的化学式 .②有机物的化学式 .③碱性氧化物与酸反应的离子方程式 .(2)依据题意填空.①填入合适的符号. + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+②写出离子方程式为Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓的化学方程式. ③用氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）已知物质由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。请按要求回答。

①酸性氧化物的化学式。（写一种，下同）

②有机物的化学式。

③碱性氧化物与酸反应的离子方程式。

（2）依据题意填空。

①填入合适的符号。 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+

②写出离子方程式为Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓的化学方程式。（写一个）

③用氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为________________。

④将氯气通入NaOH 溶液中可生产消毒液。写出发生反应的离子方程式______________，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目。_____________________

（3）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。

	选择的试剂	操作	选择的试剂
①Cu（Fe）		②CO2气体（HCl）

练习册系列答案

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小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据（其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积）。试回答：

实验序号	第1组	第2组	第3组	第4组
盐酸体积/mL	50.00	50.00	50.00	50.00
混合物质量/g	3.060	6.120	9.180	12.24
生成气体体积/mL	672.0	1344	1568	1344

（1）所用盐酸的物质的量浓度为。

（2）第4组实验至少还需加入 mL的该盐酸才能完全反应。

下列说法正确的是（）

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1

B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:1

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2

已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )

A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n

在容量瓶上无需标出

A. 刻线 B. 容量标准 C. 温度 D. 配制溶液的浓度

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O = 2H+＋Cl－＋ClO－

B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ +CO32－

C．Fe 与盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

D．Ba(OH)2和 CuSO4溶液反应：Cu2＋+SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

下列说法正确的是（）

A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C．配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体

D．0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度为0.1mol/L

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A．10mL 0．lmol/L 氨水与 l0mL 0．lmol/L 盐酸混合 c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+)

B．10mL 0.lmol/L NH4Cl溶液与 5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合c(NH4+) >c(Cl-)>c(OH-) >c(H+)

C．l0mL 0.lmol/LCH3COOH溶液与5mL 0.2mol/L NaOH 溶液混合, c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)

D．10mL 0.5mol/L CH3COONa 溶液与5mL lmol/L 盐酸混合c(Cl-) = c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( )

A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣ 0.2 mol/L

C．Mg2+0.4 mol/L D．Ba2+0.4mol/L

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