题目内容

已知:NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2

+H2O。NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值为(    )

A.x≤1.5          B.x=3.5             C.x=1.2           D.x≥1.5

D


解析:

由题中所给反应过程可知,要使混合气体通入NaOH溶液被完全吸收,则NO2与NO的物质的量比应大于等于1,即n(NO2)/n(NO)≥1。当n(NO2)/n(NO)=1时,混合气体中所含NO2和NO的物质的量相等,此时x=1.5,若要n(NO2)/n(NO)>1,须x>1.5,故x应满足的条件是x≥1.5。

练习册系列答案
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碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:
Ⅰ.废铜屑制硝酸铜
如图(夹持仪器已省略),将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液.
Ⅱ.碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
②水浴加热至70℃左右
③用0.4mol/L的NaOH 溶液调节pH至8.5,振荡、静置、过滤
④用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品
回答:
(1)浓硝酸与铜反应的离子方程式
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

(2)装置A的作用是
防止倒吸
防止倒吸

(3)已知:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,NO不能单独与NaOH溶液反应,实验结束时,如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收?
关闭活塞b,打开活塞a,通入一段时间空气
关闭活塞b,打开活塞a,通入一段时间空气

(4)步骤④中洗涤的目的是
洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-
洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-

(5)步骤③过滤后的滤液中可能含有CO32-,检验CO32- 的方法是
取少量滤液于试管中,加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,说明有CO32-
取少量滤液于试管中,加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,说明有CO32-

(6)若实验得到2.36g 样品(只含CuO 杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.74g 固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是
0.94或94%
0.94或94%
(2012?房山区一模)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛.现用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分.

已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
②气体液化的温度:NO2 21℃、NO-152℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接):
A、C、
E
E
D
D
B
B

(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是
防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成对A中反应气体产物检验不完全
防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成对A中反应气体产物检验不完全

(3)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体.
①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是
D中出现红棕色气体
D中出现红棕色气体

②装置E的作用是
冷凝使NO2完全液化
冷凝使NO2完全液化

(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

如果没有装置C,对实验结论造成的影响是
水蒸气存在,会与NO2反应产生NO,造成对NO来源于哪里的认识不清
水蒸气存在,会与NO2反应产生NO,造成对NO来源于哪里的认识不清

(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是
2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O
2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O

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