Question

20．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．
（1）在四支试管中分别滴入稀硝酸，出现气泡现象的是Na₂CO₃溶液，离子方程式是CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（2）在剩余三支试管中分别滴入Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀现象的是Na₂SO₄溶液，离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）在剩余两支试管中分别滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀现象的是NaCl溶液，离子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，加盐酸检验碳酸钠会干扰NaCl检验，则加硝酸检验碳酸钠，剩余三种物质中与硝酸钡反应生成沉淀的为Na₂SO₄溶液，最后对剩余的两种物质中与硝酸银反应生成白色沉淀的为NaCl，则另一无现象的为NaNO₃溶液，以此来解答．

解答 解：（1）加盐酸检验碳酸钠会干扰NaCl检验，则加稀硝酸检验碳酸钠，即出现气泡的为Na₂CO₃溶液，发生的离子反应为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案为：稀硝酸；气泡；Na₂CO₃溶液；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）剩余三支试管中分别滴入Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀的是Na₂SO₄溶液，发生的离子反应为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Ba（NO₃）₂溶液；白色沉淀；Na₂SO₄溶液；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）剩余两支试管中分别滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀的是NaCl溶液，而三次实验中都没有明显现象的是NaNO₃溶液，涉及离子反应为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：AgNO₃溶液；白色沉淀；NaCl溶液；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

点评 本题考查物质的检验实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及检验时发生的反应、现象为解答的关键，注意检验物质中不能引入干扰离子，题目难度不大．