题目内容
向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a，b，c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是( )
| A．当7<pH<13时，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) |
| B．当pH＝7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL |
| C．当5<pH<7时，溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| D．继续滴加0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1 |
C
解析
练习册系列答案
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下列叙述不正确的是
| A．相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④>①>②>③ |
| B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-) |
| C．相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者 |
| D．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性 |
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )
| A．Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－ |
| B．a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－) |
| C．曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化 |
| D．b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等 |
室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定不能大量存在的是( )
| A．Cl- | B．HCO3— | C．Na+ | D．NO3— |
下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )
①HCl＋H2O
H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
| A．①②③④ | B．①②③ | C．②③⑤ | D．全部 |
25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中不正确的是( )
| A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1 |
| B．溶液中的c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．溶液中的c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH4+) |
对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( )
| A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 |
| B．CH3COONa溶液加热 |
| C．氨水中加入少量NH4Cl固体 |
| D．醋酸溶液加热 |
下列叙述正确的是 ( )。
| A．在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 |
| B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 |
| D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱 |
25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
| AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 1.8×10－10 | 1.4×10－5 | 6.3×10－50 | 7.7×10－13 | 8.51×10－16 |
下列说法正确的是 ( )。
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀
C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·
L－1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成